Электролиты, которые диссоциируют на анионы кислотного остатка и катионы металлов в водном растворе. Рассмотрим классификацию солей, а также их химические свойства. 

1.Определение

Соли — сложные вещества, молекулы состоящие из кислотных остатков и атомов металлов. В редких случаях они могут содержать водород. Соли — ионные соединения, поэтому ионы кислотных остатков и ионы металла соединены между собой. 

К примеру:

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 

Карбонат калия K2CO3

2. Классификация

Соли — продукт частичного/полного замещения атомов водорода кислоты металлом. Различают следующие виды:

• Средние соли. Металлом замещены все атомы водорода. Na2CO3, KNO3 и т.д.
• Кислые соли. Замещены частично, поэтому этот вид солей может образовывать только двух- или многоосновные кислоты. NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.
• Двойные соли. Атомы водорода замещены двумя различными металлами. NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.
• Основные соли. Это продукт неполного или частичного замещения кислотными остатками гидроксильных групп оснований. Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.

3. Международная номенклатура

Название соли происходит от латинского названия элемента каждой кислоты. Рассмотрим на примере: NaCl – хлорид натрия, СаCl2 – хлорид кальция, NH4Cl хлорид аммония.

Двухосновные соли содержат частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

Когда в трехосновной кислоте только один атом водорода замещён на металл, то по международной номенклатуре добавляют приставку «дигидро»: KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

4. Химические свойства солей

• реагируют с металлами, при этом более активный металл вытесняет из соли менее активный. Определяют активность металлов по ряду стандартных электронных потенциалов;
• реагируют с водорастворимыми основаниями, при этом более сильные основания вытесняют из соли более слабые. В реакцию вступают соли, которые в действии щелочей дают нерастворимые гидроксиды:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl; NH4Cl + KOH = NH3↑ + H2O + KCl

• реагируют с кислотами. Один продукт выделяется в виде газа или осадка, тогда реакция считается законченной:

Na2CO3 + 2HBr = 2NaBr + H2O + CO2↑; BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

• обменные реакции, когда соли вступать в реакцию друг с другом, при этом происходит образование труднорастворимых солей:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

• при легком нагревании гидрокарбонаты превращаются в карбонаты:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2↑ + H2O

CaCO3 → CaO + CO2↑

• карбонаты разлагаются до оксида и углекислого газа при высоких температурах;
• смотрите таблицу электрохимического ряда напряжений металлов — разложения нитратов зависят от активности металла, входящий в состав соли:

 металл левее магния: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

металл между магнием и медью: 2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2↑ + O2↑

 металл правее меди: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

Вывод: соли – твёрдые вещества, которые при обычных условиях не имеют цвета. Но некоторые ионы могут придавать солям определенную окраску. Нитраты, соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония NH4+ растворимы. Также растворимы только фосфаты и сульфиды щелочных металлов.