Кислород и его получение - BrainHouse
Skip to Content

Кислород и его получение

В человеческом теле содержится до 65% кислорода, он входит в состав более 1400 различных минералов и органических веществ, Кислород не имеет цвета и запаха, также мало растворим в воде и распространен в природе в виде изотопов 16О, 17О, 18О.

В свободном состоянии он находится в виде атомарного кислорода — Оо , дикислорода – О2 и озона – О3

Атомарный кислород получают следующим образом: 

КCl О3 = KCl + 3O0  

KNO3 = KNO2 + O0                                          

В лаборатории существует другой способ получения кислорода: 

1) При разложении перхлоратов:

2KClO4    → KClO2 + KCl + 3 О2

перхлорат 

калия      

2) При разложении хлората калия образуется атомарный кислород:

2KClO3 → 2 KCl + 6O0

хлорат 

калия

3) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):

2KMnO4        →  K2MnO4 + MnO2 + O2 

перманганат      манганат 

калия                калия 

2MnO2 → 2MnO + O2  

4) При нагревании нитратов. 

Продукты реакции образуются в зависимости от того, какое положение в ряду активности занимает металл нитрата:  

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2     

Ca(NO3)2 → CaO + 2NO2 + O2

2AgNO3 → 2 Ag + 2NO2 + O2   

5) При разложении на свету солей хлорноватистой кислоты гипохлоритов:

2NaClO → 2NaCl + O2

Ca(ClO)2 → CaCl2 + O2                                            

6) При разложении пероксидов:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2 

7) При нагревании оксидов неактивных металлов: 

2Аg2O ↔ 4Аg + O2 

Посуда из меди или серебра имеет естественный слой оксидной пленки, при нагревании образует активный кислород, который является антибактериальным эффектом. При растворении солей неактивных металлов, особенно нитратов, образуется кислород:

AgNO3 + H2O → AgOH + HNO3 

2AgOH → Ag2O + O2 

2Ag2O → 4Ag + O2 

или в суммарном виде: 

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + 7O2 

8) При нагревании солей хрома высшей степени окисления: 

4K2Cr2O7 → 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3 O2

бихромат      хромат 

калия           калия                                        

Получение кислорода в промышленности: 

1) Взаимодействием углекислого газа с пероксидами:

СО2 + К2О2 →К2СО3 + О2

2) Электролитическим разложением воды:

2Н2О → 2Н2 + О2

3) При взаимодействии озона с восстановителями: 

О3 + 2КJ + H2O → J2 + 2KOH + O2 

Важное значение получение кислорода занимает в процессе фотосинтеза. Начало фотосинтезу даёт свет. Сам процесс состоит из двух фаз: световой и темновой. В глвуную световую фазу пигмент хлорофилл, который содержится в листьях растений, создает «светопоглощающий» комплекс». Он отнимает электроны у воды и расщепляет её на ионы водорода и кислород:

2Н2О = 4е + 4Н + О2

Накопившиеся протоны способствуют синтезу АТФ.

АДФ + Ф = АТФ 

В темновую фазу преобразование углекислого газа и воды в глюкозу, побочно выделяется кислород:

6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + О2

1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Back to top